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App\Entity\MediaTranslation {#1405 -id: 71 -title: "Aparato de Dean Stark" -description: "<p>Un aparato de Dean Stark (también llamado “trampa de Dean Stark”) es una pieza de vidrio utilizada en experimentos químicos para extraer agua de un medio en reacción. Este aparato fue inventado por Ernest W. Dean y David D. Stark en 1920. Ellos lo describieron como un “método original y conveniente para la determinación de la cantidad de agua contenida en el petróleo y en otras emulsiones orgánicas.”</p>" -legends: """ Aparato de Dean-Stark utilizado para realizar una esterificación\r\n Condensador\r\n Balón de\ndestilación\r\n Mezcla reactiva\n(ácido carboxílico\n+ alcohol)\r\n Calentador\r\n Circulación de agua en el refrigerante\r\n Agua fría\r\n Calentamiento de\nla mezcla reactiva\r\n El vapor pasa por\nel condensador\r\n Condensación de vapor\nen el refrigerante\r\n Vapor\r\n Separación de\ndos fases inmiscibles\r\n Éster – fase superior\r\n Agua – fase inferior\r\n Recuperación del agua\r\n Recuperación del éster\r\n Éster """ -goals: """ <ul>\r\n \t<li>Ilustrar el protocolo experimental de una esterificación utilizando el aparato de Dean-Stark</li>\r\n \t<li>Mostrar cómo modificar la técnica de calentamiento a reflujo para mejorar el rendimiento de una reacción.</li>\r\n \t<li>Ilustrar cómo un aparato de Dean-Stark puede modificar un equilibrio químico.</li>\r\n </ul> """ -more: """ <p>Un <strong>éster </strong>es un compuesto orgánico muy utilizado en la industria (textiles, cera, solventes, etc.) por sus <strong>propiedades olfativas</strong> (aromas para la industria agroalimentaria, perfumería, etc.).</p>\r\n \r\n <p>La reacción química que permite obtener ésteres se denomina <strong>esterificación</strong>.</p>\r\n \r\n <p>Una reacción de esterificación puede representarse de la siguiente manera:</p>\r\n \r\n <p>Acido carboxílico + alcohol = éster + agua</p>\r\n \r\n <p>Esta reacción es lenta y limitada. Con reactantes tomados en proporciones estequiométricas, su taza de producción es de aproximadamente 66% si utilizamos un alcohol. Esto es debido a que ella es <strong>reversible</strong>. En efecto, a partir del éster y el agua producida por la esterificación, la reacción inversa (<strong>hidrólisis</strong>) destruye parte del éster al sintetizar nuevamente el ácido y el alcohol.</p>\r\n \r\n <p>Podemos mejorar el <strong>rendimiento </strong>de la esterificación y su velocidad de reacción si impedimos la hidrólisis. Podemos así utilizar un <strong>catalizador </strong>(otro ácido) o suprimir el agua producida por la reacción a fin de limitar la hidrólisis. También podemos calentar el sistema para aumentar la velocidad de la reacción.</p>\r\n \r\n <p>El éster y el agua son <strong>inmiscibles </strong>en solución y es ésta la propiedad explotada por el dispositivo de Dean-Stark. Al eliminar uno de los productos de la mezcla reactiva (en este caso, el agua), desplazamos el equilibrio de la reacción en favor de la esterificación, aumentando así su rendimiento.</p> """ -scenario: null -features: null -publishedAt: DateTimeImmutable @1431302400 {#1402 : 2015-05-11 00:00:00.0 UTC (+00:00) } -preventIndexForSearch: false #locale: "es" #translatable: App\Entity\Media {#1308 …} #status: "published" #createdAt: DateTime @1221688800 {#1403 : 2008-09-17 22:00:00.0 UTC (+00:00) } #updatedAt: DateTime @1704676190 {#1404 : 2024-01-08 01:09:50.0 UTC (+00:00) } } |
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