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App\Entity\MediaTranslation {#1389 -id: 4188 -title: "Disolución del NaCl en el agua" -description: """ <p>Si mezclamos dos substancias y el resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución. En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente.</p>\r\n \r\n <p>Las razones son de orden electrostático. La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na<sup>+</sup> y de un ion Cl<sup>-</sup> que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática.</p>\r\n \r\n <p>Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de Na<sup>+ </sup>y de Cl<sup>- </sup>se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Na<sup>+ </sup>o un ion de Cl<sup>- </sup>.</p>\r\n \r\n <p>Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.</p> """ -legends: """ Sal\r\n Agua\r\n NaCl\n(compuesto iónico)\r\n Ion Na+\r\n Ion Cl+\r\n H₂O\n(molécula)\r\n Cristal de sal\n(Cloruro de sodio\nNaCl)\r\n d+ (delta+) """ -goals: """ <ul>\r\n \t<li>Ilustrar las diferentes etapas de disolución de la sal (cloruro de sodio) en el agua.</li>\r\n \t<li>Introducir los fenómenos electrostáticos (cargas iónicas Na<sup>+</sup> y Cl<sup>-</sup>, polaridad de moléculas de agua).</li>\r\n </ul> """ -more: null -scenario: """ <p><strong>Introducción:</strong></p>\r\n \r\n <p>Preguntarle a la clase:</p>\r\n \r\n <ul>\r\n \t<li>¿Qué es el cloruro de sodio?</li>\r\n \t<li>¿Cuál es su símbolo químico?</li>\r\n \t<li>¿Qué es un ion? ¿Cuál es la diferencia entre el átomo de sodio Na y el ion de sodio Na<sup>+</sup>? Lo mismo para el átomo de cloro Cl y el ion de cloro Cl<sup>-</sup>.</li>\r\n \t<li>¿Qué es un cristal?</li>\r\n \t<li>¿Cómo se mantienen en su lugar los elementos que constituyen la sal?</li>\r\n </ul>\r\n \r\n <p>La sal de mesa (el cloruro de sodio) es un arreglo regular de iones, que representamos por esferas, una pequeña para el ion de sodio Na<sup>+</sup> y una grande para el ion de cloro Cl<sup>-</sup>.</p>\r\n \r\n <p>Cada uno de los iones de Cl<sup>- </sup>está rodeado de 6 iones de Na<sup>+</sup> y cada ion de Na<sup>+</sup> está rodeado de 6 iones de Cl<sup>-</sup>. Ésta estructura regular cúbica es un cristal. La cohesión de la estructura está asegurada por fuertes interacciones electrostáticas "coulombianas" atractivas (entre todos los aniones y los cationes del cristal).</p>\r\n \r\n <p>Éste conjunto de interacciones electrostáticas definen el enlace iónico.</p>\r\n \r\n <p><strong>Etapa 1</strong>: ¿Cuál es la disolución (solvatación)?</p>\r\n \r\n <p>¿Cómo es posible separar, desenlazar los átomos que componen un cristal de sal?</p>\r\n \r\n <p>Podemos uilizar las propiedades eléctricas citadas anteriormente.</p>\r\n \r\n <p>¿Está cargada la molécula de agua eléctricamente? No, es una molécula eléctricamente <strong>neutra</strong>, pero es <strong>polar</strong>.</p>\r\n \r\n <p>El profesor introducirá el concepto de <strong>electronegatividad</strong> presente en la tabla periódica si es que está dentro del programa.</p>\r\n \r\n <p>El átomo de oxígeno es más electronegativo que el átomo de hidrógeno. Los enlaces O - H están entonces polarizados.</p>\r\n \r\n <p>Si la molécula fuera líneal, los dos dipolos eléctricos se compensarían y la molécula sería apolar. Pero la molécula no es líneal, sino que esta doblada.</p>\r\n \r\n <p><strong>Experimento</strong>: Podemos mostrar el carácter dipolar del agua cargando positivamente una barra de vidrio o de plástico frotándola con una tela y luego acercándola a un chorro de agua muy fino. El chorro de agua se curvará.</p>\r\n \r\n <p>Etapa 2: Proponer a los estudiantes realizar el experimento de la disolución de sal en agua. </p>\r\n \r\n <p>Verificar los escenarios propuestos por los estudiantes utilizando la animación. Aquí se muestran las etapas que deberán aparecer en los escenarios:</p>\r\n \r\n <ul>\r\n \t<li>Etapa de aproximación: las moléculas de agua se aproximan a los iones del cristal para producir la dislocación de éste.</li>\r\n \t<li>Etapa de solvatación: los iones de agua son hidratados, rodeados de un número variable de moléculas de agua.</li>\r\n \t<li>Etapa de dispersión: los iones hidratados se encuentran dispersos en el medio solvente.</li>\r\n </ul>\r\n \r\n <p>Para ir más lejos ...</p>\r\n \r\n <ul>\r\n \t<li> ¿La sal se puede disolver en el aceite?</li>\r\n \t<li>¿Cómo influye la temperatura en la disolución de la sal?</li>\r\n \t<li>¿Cómo influye la agitación en la disolución de la sal?</li>\r\n </ul>\r\n \r\n <p> </p> """ -features: null -publishedAt: DateTimeImmutable @1431302400 {#1386 : 2015-05-11 00:00:00.0 UTC (+00:00) } -preventIndexForSearch: false #locale: "es" #translatable: App\Entity\Media {#1308 …} #status: "published" #createdAt: DateTime @1268002800 {#1387 : 2010-03-07 23:00:00.0 UTC (+00:00) } #updatedAt: DateTime @1733110792 {#1388 : 2024-12-02 03:39:52.0 UTC (+00:00) } } |
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